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Los Elementos Químicos – Cuantos Elementos Tiene La Tabla Periódica!

Es la tabla periódica de los elementos; una disposición de los todos los elementos químicos que se conocen en forma de tabla, los mismos se encuentran ordenados por su número atómico, o sea el número de protones, por sus propiedades químicas y también por su configuración electrónica. Muestra este tipo de ordenamiento tendencias periódicas, como los elementos se una misma columna que tienen comportamientos similares. Sigue leyendo este artículo y entérate cuantos elementos tiene la tabla periódica.

Según la historia de la química, es Dmitri Mendeléyev quien publicó la primera versión de la tabla periódica, esta fue ampliamente reconocida. Mendeléyev la desarrolló para ilustrar tendencias periódicas en las propiedades de los elementos que para entonces eran conocidos, y basándose en sus propiedades químicas. Trabajando por separado Julius Lothar Meyer, llevó a cabo un ordenamiento partiendo de las propiedades físicas de los átomos. También Mendeléyev pronosticó algunas propiedades de los elementos que ya eran conocidos para la época, y anticipó los que ocuparían los lugares vacíos de su tabla. Se demostró posteriormente que la mayoría de las predicciones eran correctas cuando en cuestión fueron los elementos descubiertos.

Cuantos Elementos Tiene La Tabla Periódica.

Ha sido la tabla periódica de Mendeléyev desde su creación ampliada y mejorada con el descubrimiento o sintonización de nuevos elementos y también el desarrollo de nuevos modelos teóricos para explicar el comportamiento químico. Fue la textura actual diseñada por Alfred Warner, partiendo de la versión de Mendeléyev. Además existen otros arreglos periódicos en relación a distintas propiedades y según el uso que se le quiera dar.

Bien, en relación a cuantos elementos tiene a tabla periódica, cabe destacar que se han descubierto todos los elementos de número atómico desde el hidrógeno que es el número 1, hasta el 118 que es el oganesón; confirmó la IUPAC el 30 de diciembre de 2015 los elementos: 113, 115, 117 y 118.

Existen naturalmente los primeros 94, aunque varios solo se han encontrado en pequeñas cantidades y en laboratorios fueron sintetizados, antes de ser encontrados en la naturaleza. Aquellos elementos con números atómicos del 95 al 118, han sido solo sintetizados en laboratorios; también allí se produjeron muchos radioisótopos sintéticos de elementos que se presentan en la naturaleza. Existieron en pasados tiempos en la naturaleza, los elementos del 95 al 100. No obstante la investigación para encontrar elementos nuevos por síntesis, de números atómicos más altos aún continúa.

Tabla Periódica

La estructura y la Organización de la Tabla Periódica.

La actual tabla periódica, es un sistema donde se clasifican con facilidad los elementos conocidos hasta la actual fecha. Se sitúan de arriba abajo y de izquierda a derecha, esto en un orden creciente de sus números atómicos. Están los elementos ordenados en 7 hileras denominadas periodos y en 18 columnas verticales que se conocen como grupos o familias.

Es importante saber que hacia abajo y a la izquierda el radio iónico y atómico aumenta, a la derecha y hacia arriba aumenta la afinidad electrónica, la energía de ionización y la electronegatividad.

La estructura y la Organización de la Tabla Periódica.

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Grupos.

Se les conoce a las columnas verticales de la tabla periódica como familias o grupos. En la tabla periódica estándar hay 18 grupos. En claridad de un convenio internacional de denominación, están numerados los grupos del 1 al 18, partiendo desde la columna más a la izquierda (donde se encuentran los metales alcalinos), hasta la columna más hacia la derecha (donde se ubican los gases nobles).

Se usaban anteriormente los números romanos, esto según la última cifra del convenio de denominación actualmente. Por ejemplo, estaban los elementos del grupo 4 en el IVC y en el IVA los del grupo 14. Los números romanos, en Estados Unidos fueron seguidos por una letra, una “A” si el grupo se encontraba en el bloque s o p, una “B” si pertenecían al d. Se usaban en Europa leras de manera similar. Pero “A” se utilizaba si era un grupo precedente al 10, y para el 10 o posteriores “B”; también, a los grupos 8, 9 y 10 se le solían tratar  como un único grupo triple, colectivamente conocido en ambas notaciones como grupo VIII. Se colocó en uso el nuevo sistema de nomenclatura IUPAC en 1988, y los nombres de grupos previos se desecharon.

Tienen nombres triviales (no sistemáticos) algunos de estos grupos, aunque no siempre se utilizan. No tienen nombres comunes los grupos del tres al diez y simplemente se denominan por medio de sus números de grupos o, también por el nombre de su primer miembro, por ejemplo; para el 3, el grupo de escandio, ya que tienen un menor número de similitudes o tendencias verticales.

Grupos de la tabla periódica

Los Diferentes Grupos  Son:

  • Grupo 1: metales alcalinos.
  • Grupo 2: metales alcalinotérreos.
  • Grupo 3: familia del Escandio (actínidos y tierras raras).
  • Grupo 4: familia del Titanio.
  • Grupo 5: familia del Vanadio.
  • Grupo 6: familia del Cromo.
  • Grupo 7: familia del Manganeso.
  • Grupo 8: familia Hierro.
  • Grupo 9: familia del Cobalto.
  • Grupo 10: familia del Níquel.
  • Grupo 11: familia del Cobre.
  • Grupo 12: familia del Zinc.
  • Grupo 13: Térreos.
  • Grupo 14: Carbonoideos.
  • Grupo 15: Nitrogenoideos.
  • Grupo 16: Anfígenos o calcógenos.
  • Grupo 17: Halógenos.
  • Grupo 18: Gases nobles.

Configuración Electrónica.

La moderna explicación del ordenamiento de la tabla periódica, es que poseen los elementos de un grupo la misma valencia (entendida como el número de electrones que se encuentran en la última capa) y configuraciones electrónicas similares. Dado que dependen las propiedades químicas fundamentalmente de las interacciones de los electrones que se encuentran ubicados en los últimos niveles más externos, tienen propiedades químicas similares y muestran una clara tendencia en sus propiedades al ir aumentando el número atómico.

Los elementos en el grupo 1, por ejemplo, tienen una configuración electrónica ns1 y una valencia de 1 (o sea un electrón externo) y tienden todos a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Son los gases nobles los elementos en el último grupo, ubicados a la derecha, los mismos tienen llenos su último nivel de energía (regla del octeto), por tal razón son excepcionalmente no reactivos, además son también llamados gases inertes.

Configuración Electrónica.

Radio Atómico, Energía de Ionización y Electronegatividad.

Tienden los elementos de un mismo grupo a mostrar patrones de electronegatividad, en el radio atómico y en la energía de ionización. Aumentan los radios atómicos de los elementos, de arriba abajo en un grupo, ya que hay niveles de energía más llenos, se encuentran los electrones de valencia más alejados del núcleo. Cada elemento sucesivo, desde la parte superior tiene una energía de ionización más baja, ya que es más fácil arrancar un electrón en los átomos que se encuentran unidos no tan fuerte; un grupo tiene una disminución de electronegatividad del mismo modo, desde la parte superior a la inferior, debiéndose esto a una distancia cada vez mayor entre el núcleo y los electrones de valencia.

A estas tendencias se le presentan excepciones, como por ejemplo lo que sucede en el grupo 11, donde aumenta la electronegatividad más abajo en el grupo. Además, en algunas zonas de la tabla periódica como en los bloques d y f, pueden las similitudes horizontales ser tan o más pronunciadas que las similitudes verticales.

Radio Atómico, Energía de Ionización y Electronegatividad.

Periodos.

Son llamados periodos a las filas horizontales de la tabla periódica. Determina el número de nivel energético de un átomo, el periodo al que pertenece. Está cada nivel dividido en distintos subniveles, que se van llevando en el siguiente orden:

1s
2s 2p
3s 3d 3p
4s 4f 4d 4p
5s 5f 5d 5p
6s 6d 6p
7s 7p

Llevando a cabo esa norma, se coloca cada elemento según su configuración electrónica y le da forma a la tabla periódica.  Muestran los elementos en el mismo periodo tendencias similares en radio atómico, afinidad electrónica, energía de ionización y electronegatividad. Normalmente en un periodo el radio atómico decrece si nos desplazamos hacia la derecha ya que a cada elemento sucesivo añadió electrones y protones, lo que genera que este último se arrastre más cerca del núcleo.

También causa esta disminución del radio atómico que la energía de ionización, y en un periodo la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha, esto es producto de la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones.  Además, también muestra la afinidad electrónica una leve tendencia a lo largo de un periodo. Generalmente los metales (a la izquierda) tienen una afinidad menor que los no metales (a la derecha del periodo), a excepción de los gases nobles.

Periodos de la tabla periódica

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Bloques.

Se puede dividir también la tabla periódica en bloque de acuerdo a  la secuencia en que las capas se llenan de electrones. Se denomina cada bloque según el orbital en el que el mismo en teoría reside el último electrón: s, p, d y f. Comprende los dos primeros grupos (de metales alcalinos y alcalinotérreos) el bloque s, así como también el helio y el hidrogeno. Comprende los últimos 6 grupos el bloque p (que en la IUPAC son grupos del 13 al 18 y en América del 3A al 18A) y contiene todos los metaloides, entre otros elementos.

Comprende el bloque d los grupos 3 a 12 (o en nomenclatura Americana de grupo del 3B al 3A) y contiene todos los metales de transición. A menudo el bloque f, que se encuentra colocado por debajo del resto de la tabla periódica, no contiene números de grupo y además se compone de lantánidos y actínidos. Podrían más elementos llenar otros orbitales, pero aún no se han sintetizado o descubiertos; se continua en este caso con el orden alfabético para nombrarlos. Es aquí donde surge el bloque g, que un hipotético bloque; pero en tanto a cuantos elementos tiene la tabla periódica, solo se han descubierto 118, y los mismos están distribuidos del bloque 2 al bloque d.

Bloques de la tabla periódica

Los Metales, Metaloides y los No Metales.

Se pueden clasificar los elementos en tres grandes categorías, de acuerdo con las propiedades tanto físicas o químicas que comparten, las categorías son: metaloides y no metales. Se caracterizan los metales por ser sólidos y generalmente brillantes, altamente conductores, formando aleaciones de unos con otros y cuyos compuestos iónicos son similares a sales con componentes no metálicos (siempre y cuando no sean los gases nobles). Son gases incoloros  o de colores la mayoría de los no metales; pueden formar con otros elementos metálicos enlaces covalentes. Están los metaloides, entre los metales y los no metales, y estos tienen propiedades mixtas o intermedias.

Pueden metales y no metales clasificarse en sub_categorías que muestran una gradación que va desde lo metálico a las propiedades no metálicas, yendo en las filas, de izquierda a derecha: metales alcalinos (son altamente reactivos), metales alcalinotérreos (son menos reactivos), los lantánidos y actínidos, los metales de transición y metales post-transición. Se subdividen los no metales simplemente en no metales poliatómicos (estos por estar más cercano a los metaloides, muestran un cierto carácter metálico incipiente), los no metales diatómicos (los mismos esencialmente son no metálicos), y por último los gases nobles, que son monoatómicos no metálicos y además, casi completamente inertes. Se señalan también ocasionalmente subgrupos dentro de los no metales de transición, tales como metales nobles y metales refractarios.

Los Metales, Metaloides y los No Metales

Ubicación de los Elementos.

La colocación de los elementos de la tabla periódica en categorías y subcategorías, tales en función de las propiedades compartidas es imperfecta. Existe un espectro de propiedades dentro de cada categoría y además no es difícil encontrar coincidencias en los límites, esto como es el caso en la mayoría de los sistemas de clasificación. Por ejemplo, el berilio, se clasifica como un metal alcalinotérreo, no obstante su composición química anfótera y también sus tendencias a formar compuestos covalentes son dos atributos que pertenecen a un metal de transición químicamente débil o posterior.

Se clasifica el radón como un no metal y un gas noble, pero tiene algunas características químicas catiónicas que es otra característica de un metal. Es posible también clasificar con base en la división de los elementos en categorías de sucesos, estructuras cristalinas o mineralógicas; se remonta la categorización de los elementos de esta forma, por lo menos desde 1869, cuando escribió Hinrichs; que se pueden extraer líneas sencillas de límites, esto para mostrar los elementos que tienen propiedades similares, tales como los elementos gaseosos, los metales y los no metales.

Ubicación de los Elementos.

Tablas Periódicas  con Estructura Diferente.

A veces la tabla periódica moderna se expande a su forma larga, que contiene 32 columnas, donde se restablecen los elementos del bloque f a su posición natural, situada entre los bloques s y d. A discrepancia de la forma de 18 columnas, da como resultado esta disposición, y acrecimiento sin interacciones a la secuencia de los números atómicos. Se hace más fácil también, ver la relación del bloque f con los otros bloques. Aboga Jensen por una forma de tabla, pero con 32 columnas, con base en que los lantánidos y los actínidos son confinados en la mente de los estudiantes, como los elementos que son opacos y poco importantes, pueden ser colocados en cuarentena e ignorados. Los editores, a pesar de estas ventajas,  evitan generalmente la formulación de 32 columnas, esto porque su relación rectangular no se adapta de forma adecuada a la proporción de una página de libro.

Discuten los científicos, la diferencia de cada modelo de tabla periódica. Incluso muchos cuestionan que la distribución bidimensional sea la mejor opción. Argumentan que se basa en conveniencia y en una convención, principalmente por la necesidad de que se ajuste a la página de un libro y de otras presentaciones en el plano. El mismo Mendeléyev no se encontraba conforme y consideró pues la distribución en espiral, pero sin tener suerte. Se ha desarrollado con los años otras tablas periódicas, que se encuentran ordenadas de manera diferente, como por ejemplo en forma piramidal, tablas en escalonadas, torre y en espiral. Corresponde a este último tipo la galaxia química, la espiral de Theodor Benfey y una forma en espiral-fractal de Melinda E. Green. En lo que respecta a cuantos elementos tiene la tabla periodica, ya seguro no tienes dudas y se cree que se han publicado más de 700 versiones de la tabla periódica.

Tablas Periódicas con Estructura Diferente

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